Características alcalinas

Uma substância alcalina pode mais amplamente ser definida como tendo um pH acima de 7, O alcalina termo é utilizado quase intercambiável com base, ainda nem todas as substâncias básicas são alcalinos . . Geralmente , os mesmos princípios químicos que permitem a um indivíduo para identificar bases ( por oposição aos ácidos ) pode ser aplicado a substâncias alcalinas , tais como a sua composição química , a sua reacção com ácidos , a sua textura , o seu sabor amargo e o seu papel decisivo a reacção . Propriedades Químicas

Todas as substâncias básicas têm um pH acima de 7 . Quando dissolvido em água , todas as bases irão aceitar iões hidrónio ou doar iões hidróxido , cada um dos quais irá reduzir a acidez e aumentar o pH . Quase todas as substâncias de base e alcalinos contêm grupos hidroxilo ( OH ) . Por exemplo , hidróxido de sódio ( NaOH ) pode ser identificado como base devido ao seu grupo hidroxilo ( OH ) . Substâncias alcalinas também saponificar lipídios ( se transformar em sabão quando em contato com gordura ou graxa) e , por esta razão , são comumente usados como produtos de limpeza .
Distinção de Bases

alcalino e substâncias básicas sobrepõem na maior parte das suas propriedades químicas . No entanto , enquanto que todas as substâncias alcalinas são básicos , nem todas as bases são alcalinos . Para ser alcalina devidamente rotulados , uma base deve ser solúvel em água ( se dissolvem em água) e doar íons hidróxido.
Propriedades observáveis

Sem um conhecimento de a composição química de uma determinada substância , é possível deduzir se a substância é ácida ou básica . O método mais preciso de fazer isso seria a de aplicar a substância em causa a papel decisivo . Substâncias químicas alcalinas vai virar decisivo papel azul vermelho. Substâncias alcalinas , além disso têm uma textura e sabão (devido à reação de saponificação com o óleo sobre a pele humana ) e um sabor amargo .
Reação de neutralização com ácidos

Ácidos e as bases são vistos como quimicamente oposta , como os ácidos aumentam a concentração de iões de hidrónio dentro de água enquanto que as bases irão reduzir. Quando os ácidos e bases de entrar em contacto , o resultado é uma reacção de neutralização . Por exemplo , quando o carbonato de sódio ( NaOH ) e ácido clorídrico ( HCl ) são combinados , eles vão precisamente neutralizar , deixando apenas o sal NaCl ou de mesa como um biproduct . Um ácido combinado com uma base forte, no entanto, vai causar uma reação exotérmica violenta.