Nitrato de Prata e Fosfato de Sódio

O nitrato de prata e o fosfato de sódio reagem para produzir fosfato de prata e nitrato de sódio. A diversidade das propriedades e usos dos compostos iniciais igualam a diversidade do resultado. As propriedades químicas e físicas exclusivas dos quatro compostos os tornam adequados para aplicações que variam de medicina a fotografia, de reagentes de laboratório a cerâmicas e muitas outras entre elas.

Reacção do nitrato de prata com fosfato de sódio em uma reação de duplo deslocamento. Os íons prata (Ag) se dissociam dos íons nitrato (NO3) enquanto os íons sódio (Na) se dissociam dos íons fosfato (PO4). Quando os íons de prata se combinam com íons de fosfato, eles formam fosfato de prata. Quando os íons de sódio se combinam com os íons nitrato, eles formam nitrato de sódio. A formação de fosfato de prata impulsiona a reação química devido à maior estabilidade do fosfato de prata em comparação com o nitrato de prata.

Mais conhecido por fazer espelhos, o nitrato de prata realmente tem muitos outros usos. Como reagente analítico de laboratório, o nitrato de prata testa a presença de vários iões através das diferentes cores dos compostos de prata resultantes. O nitrato de prata fornece a mancha na microscopia eletrônica e para proteínas e ácidos nucléicos. Nos campos de petróleo, o nitrato de prata ajuda a determinar a quantidade de íons de cloreto na água, bem como a quantidade exata de sal na água do mar. O nitrato de prata desempenha um papel na formação de jóias folheadas a prata, tinturas de cabelo, tintas, marcadores permanentes de tecido, fotografia, cerâmica e confecção de certos explosivos. Na indústria floral, o nitrato de prata evita o encolhimento prematuro dos botões e flores e inibe o amadurecimento das flores cortadas. Nitrato de prata cauteriza vasos sanguíneos, ajuda a curar úlceras na boca e pode remover verrugas, mas é venenoso se tomado internamente.

Fosfato de sódio

Fosfato de sódio, ou Na3PO4, contém três átomos de sódio (Na), um fósforo (P) átomo e quatro átomos de oxigênio (O) por molécula de fosfato de sódio. O fosfato de sódio tomado como medicamento ajuda a esvaziar completamente o cólon, ou o intestino grosso, antes de uma colonoscopia ou outro procedimento que precise examinar o intestino vazio. O fosfato de sódio, um laxante salino, funciona causando diarréia, fazendo com que você esvazie todas as fezes do cólon. Este medicamento pode ser muito perigoso, causando nefropatia aguda por fosfato, um tipo de lesão renal aguda associada à desidratação grave.

Fosfato de prata

A reação do nitrato de prata com fosfato de sódio produz fosfato de prata. O fosfato de prata tem um ponto de fusão excepcionalmente alto de cerca de 1.560 graus F, ou 849 graus C. A densidade do fosfato de prata é igual a 6,37 - mais do que a densidade de 4,35 calculada para o nitrato de prata. Na fotografia, o fosfato de prata funciona como um agente sensível à luz, na divisão fotoquímica da água e para a produção de oxigênio ativado. Em química analítica, o fosfato de prata precipita os sólidos, mancha os materiais biológicos e pode funcionar para incorporar o metal prateado em outros materiais, conferindo-lhes propriedades antibacterianas.

Nitrato de sódio A reação do nitrato de prata e do fosfato de sódio também produz nitrato de sódio. O nitrato de sódio tem muitos sinônimos, incluindo nitratina, sal de sódio de ácido nítrico, salitre de sódio e cristal de nitrato de sódio. Como fórmula química, o nitrato de sódio assemelha-se ao NaNO3, com um átomo de sódio (Na), um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de oxigênio (O) para cada molécula de nitrato de sódio. Inalar diretamente o nitrato de sódio pode irritar a sua via respiratória, causando tosse e sensação de falta de ar. Enquanto usado como conservante comum de alimentos, especialmente para carnes frias, a ingestão do produto químico puro pode causar gastroenterite, dores abdominais, tontura, diarréia sanguinolenta, dor de cabeça, deficiência mental, convulsões e colapso. O contato direto com a pele e os olhos pode causar irritação, vermelhidão, coceira e dor.