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Carbonato de Lítio: Usos, História e Aplicações

Fatos Químicos

Fórmula: Li₂CO₃. Metal alcalino (Z=3). Ponto de fusão: 720 °C; ebulição: 1.342 °C. Densidade: 2,11 g/mL (25 °C). Estável, não cancerígeno.

Usos Industriais e Médicos

• Fluxos de baixa fusão com sílica.
• Cátodos de baterias Li-ion (óxido de lítio-cobalto).
• Fogos de artifício: cor vermelha intensa.
• Reforço de vidro/cerâmica (Pyrex, tubos de TV P&B).
• Produção de alumínio: reduz temperatura de eletrólise → economia energética.
• Desde 1950: fármaco antipsicótico para transtorno bipolar/mania.

Mecanismo Psiquiátrico

Íons Li⁺ interferem em reações químicas que transmitem sinais às células cerebrais → alivia sintomas de mania.

Contraindicações

Evitar em: doença renal/cardiovascular significativa, depleção de sódio, desidratação (risco de toxicidade).

Efeitos Colaterais Crônicos

• Redução da capacidade de concentração renal + diabetes insípido nefrogênico.
• Evitar desidratação (piora toxicidade/retenção de Li).
• Mudanças morfológicas: atrofia de néfrons, fibrose glomerular/intersticial.
• Pacientes bipolar também exibem alterações morfológicas.