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Cloreto de Bário + Carbonato de Sódio: Reação, Produtos e Segurança no Laboratório

Reação química

BaCl₂ + Na₂CO₃ → 2 NaCl (solúvel, fica na solução) + BaCO₃↓ (carbonato de bário, sólido branco granulado, insolúvel, precipita).

Em água: mistura-se as soluções → precipitado branco visível (BaCO₃) + NaCl dissolvido (invisível).

Identificação dos reagentes

• Cloreto de bário (BaCl₂): Sólido à temp. ambiente. Uso: laboratórios (sal inorgânico padrão). ICSC: tóxico.
• Carbonato de sódio (Na₂CO₃): "Barrilha", "carbonato de sódio", "soda ash". Sólido branco granulado. Usos: detergentes, banho de espuma, fixação de corantes em têxteis, fabricação de vidro.
• Carbonato de bário (BaCO₃): Cerâmica (fixa esmaltes). Tóxico.

Toxicidade e primeiros socorros

Todos três são tóxicos se ingeridos/inalados. EPI obrigatório: luvas, óculos, ventilação. Irritação ocular grave.

• Ingestão: chame centro de toxologia imediatamente.
• BaCl₂: induzir vômito só se consciente (ICSC). Caso contrário, siga orientação médica de emergência.

Armazenamento e derramamento

• BaCl₂: recipiente hermético, local escuro/fresco.
• Na₂CO₃ e BaCO₃: recipientes vedados, temp. ambiente ou pouco abaixo.
• Não são explosivos. Derramamento: aspirador ou pano úmido (evita poeira inalável).