Química informação sobre Diamantes

O diamante é a forma alotrópica mais pura cristalina de carbono , que ocorre na natureza sob a forma de seixos arredondados na África do Sul , Rússia, Austrália e Brasil. Grandes depósitos foram encontrados no Congo e África do Sul . Na natureza , o diamante ocorre como cristais octaédricos . A maior parte de diamante (pesando cerca de £ 1,3 ), conhecido como Diamante Cullinan , foi encontrado em uma mina Sul Africano em Kimberley em 1905. Preparação

diamantes artificiais foram preparadas aquecendo carvão puro açúcar e ferro em um cadinho de grafite com cerca de 3000 º C em um forno eléctrico . A esta temperatura elevada , o carbono foi dissolvido em ferro . Agora , quando a massa fundida foi arrefecida rapidamente por mergulhando -o em um banho de chumbo fundido e , em seguida, tratada com ácido clorídrico concentrado , foram obtidos cristais de diamante artificiais .
Estrutura

análise de raios - X mostrou que o cristal de diamante é composto de um número de unidades tetraédricas . Cada unidade tetraédrico contém átomos de carbono na sua parte central e este átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos de carbono colocados nos quatro cantos do tetraedro . Os átomos de carbono de cada tetraedro são também ligados por ligações fortes CC covalentes com os átomos de carbono de cada um dos tetraedros vizinhos . Desde diamante consiste em um número de unidades tetraédricas , é uma molécula gigante.
Propriedades Físicas

diamante cristaliza no sistema cúbico. Boas variedades são tudo transparente , incolor ou colorido. Devido à natureza molecular gigante da estrutura de diamante , é uma substância muito dura , e ao mesmo tempo muito frágil . Na verdade , o diamante é a substância natural mais dura conhecida até agora . Devido à sua grande dureza , o diamante é usado para fazer cortadores de vidro e brocas de rock. O ponto de fusão do diamante é muito elevado , porque uma grande quantidade de energia cabeça é necessária , a fim de quebrar ligações covalentes fortes CC presentes no diamante . Sua densidade relativa também é muito alto.
Propriedades químicas

Diamond não é afetado por reagentes químicos quase todos , por isso é insolúvel em todos os solventes . Diamante queima no ar para formar dióxido de carbono a 900 ° C. Com o flúor a 700 graus C , de diamante dá o tetrafluoreto de carbono . É lentamente oxidado por uma mistura quente de dicromato de potássio e sulfureto de hidrogénio concentrado a 200 graus C para formar dióxido de carbono . Diamante também agiu lentamente por carbonato de sódio fundido . É estável no vácuo até 1.500 º C, mas quando aquecido a 1.800 a 2.000 º C , o diamante é convertido em grafite.
Usa

Os diamantes incolores são usado como pedras preciosas jóias por causa de sua capacidade de refletir e refratar a luz . Diamantes são também utilizados para o desenho de fios finos .