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Informações sobre sulfeto de hidrogênio (H₂S)

Propriedades gerais

Gás incolor, tóxico, inflamável. Odor característico de ovos podres (detectável em baixíssimas concentrações). Letal: 1 parte em 1.000 de ar causa morte. Formado por decomposição bacteriana anaeróbia de matéria orgânica e resíduos humanos/animais. Ocorre em gases naturais, petróleo bruto, fontes termais, gases vulcânicos, águas subterrâneas.

Preparação laboratorial

• Ácido clorídrico ou sulfúrico diluído sobre sulfeto ferroso (FeS) em aparelho de Kipp. Gás lavado com água, coletado sobre água quente. Impuro (contém H₂).
• Puro: HCl concentrado quente sobre antimônio sulfetado (estibnita).
• Síntese: vapores de enxofre + H₂ sobre níquel fino a 450 °C.
• Purificação: resfriamento com CO₂ sólido (liquefaz) + destilação.

Propriedades físicas

• Pouco solúvel em água; muito solúleo em dissulfeto de carbono.
• Estrutura semelhante à água (H₂O), mas menos polar (eletronegatividade do S < O).
• Pontos de fusão/ebulição muito menores que água (forças intermoleculares fracas).

Propriedades químicas

• Em água: ácido hidrossulfúrico (dibásico fraco).
• Reage com hidróxidos → sulfetos/hidrossulfetos.
• Inflamável: excesso ar → SO₂ + H₂O; pouco O₂ → S + H₂O.
• Bom agente redutor (decompõe-se em H₂ + S). Oxida-se a S, H₂SO₃, H₂SO₄.

Aspectos analíticos

• Detecção: odor, papel de acetato de chumbo (escurece), solução nitroprussiato de sódio (violeta em alcalino).
• Dosagem: titulação com iodo padrão em solução aquosa.

Usos

• Matéria-prima principal na produção de enxofre (importância comercial).
• Análise qualitativa de íons metálicos há >1 século.