Como Preparar Soluções Tampão (Buffers): Passo a Passo com Equação de Henderson-Hasselbalch

Introdução

Soluções tampão são compostas por concentrações iguais (volume) de ácido fraco e base conjugada. A mistura ácido-base é produzida seguindo a equação de Henderson-Hasselbalch, que mostra a relação entre concentração de pH e mistura ácido-base. A concentração de pH é fator importante na medição da eficiência de soluções tampão.

Reações biologicamente relacionadas ocorrem em parâmetros específicos como concentração de pH; usar uma solução tampão eficaz é essencial para evitar alterações no intervalo de pH especificado. Seguindo diretrizes relativamente simples, pode preparar solução tampão.

O que Vai Precisar

• Lista de ácidos fracos e suas bases conjugadas
• Calculadora
• Reagentes para mistura tampão
• Balões Erlenmeyer

Passos na Preparação de Tampões

1. Determine o intervalo de pH necessário. Exemplo: um teste laboratorial precisa ocorrer a pH 4,00. Deve criar tampão que se mantenha a pH 4,00 apesar de adição de ácido ou base.
2. Consulte tabela de ácidos fracos e bases conjugadas. Escolha o tampão cujo pKa tenha valor mais próximo do pH requerido. No exemplo, o melhor tampão para pH 4,00 é mistura ácido fórmico-formiato, pois seu pKa = 3,75.
3. Use a equação de Henderson-Hasselbalch. Substitua o pKa do tampão e o pH necessário. No exemplo: pH = 4,00 e pKa = 3,75.
4. Calcule a razão de concentração ácido/base (duas etapas):
   • (4a) Calcule a diferença entre pH e pKa. Exemplo: 4,00 - 3,75 = 0,25 → antilog = 1,78
   • (4b) Calcule o antilogaritmo na equação. Use a calculadora para encontrar o valor.
5. Prepare os reagentes químicos nas concentrações correspondentes à razão base/ácido. Misture em quantidades iguais ou na razão necessária consoante o volume. No exemplo: misturar 25 mL de 0,1 M de ácido fórmico e 25 mL de 0,0178 M de formiato de sódio resulta em 50 mL de solução tampão.