Construção da Tabela Periódica

Antes da construção da tabela periódica poderia vir a ser concretizadas , os elementos individuais de que é feito tem que ser descoberto . Para ter certeza, elementos como cobre, ouro, mercúrio e prata têm sido comumente conhecido desde os tempos antigos. No entanto, de acordo com a ocidental Oregon University ( WOU ) , químico alemão Hennig Brand foi o primeiro a atingir cientificamente um elemento. Ele descobriu o fósforo . Duzentos anos e outros 62 unearthings elementais mais tarde , o químico russo Dimitri Mendeleev revolucionou o pensamento atômica , ligando esta lista crescente de componentes químicos na tabela periódica dos elementos . Significado

mesa de Dimitri Mendeleev surgiu no ano de 1869. Um estudante de Robert Wilhelm Bunsen , o renomado professor da Universidade de São Petersburgo organizou os elementos em sua tabela de acordo com semelhanças em suas propriedades e em ordem crescente, peso atômico . A beleza do sistema de Mendeleev foi que ele deixou buracos na tabela, elementos que podem ser encontrados nos próximos anos antecipando.
Características

Assim que a década de 1880 , as lacunas na tabela de Mendeleev estavam começando a ficar preenchido, servindo para fundamentar a sua abordagem e ganhar -lhe a fama não apenas na Rússia, mas em todo o mundo . Deve ser dito , porém, que parece geólogo francês AE Beguyer de Chancourtois tecnicamente bater Mendeleev para o soco . Em 1862, ele publicou uma tabela que mostra os pesos e periodicidade - de propriedades químicas e físicas - da mesma forma que Mendeleev fez. No entanto, ele muddied seu gráfico com compostos e íons.

Depois houve Lothar Meyer. Ao contrário de Chancourtois , Meyer conseguiu resultados surpreendentemente similares a Mendeleev . Uma versão abreviada de uma tabela periódica - com metade dos elementos conhecidos , juntamente com pesos atômicos e encargos de valência - apareceu em 1864 livro de Meyer. Meyer construiu uma tabela já em 1868. Mendeleev simplesmente bater data de publicação de Meyer de 1870, de acordo com WOU .
Gases Nobres

Lord Rayleigh (nascido John William Strutt ) descobriu argônio, um novo elemento gasoso, em 1895. era um grupo em si mesmo e se tornou um dos seis gases nobres. Os outros gases são hélio , criptônio , neônio , radônio e xenônio. Esses gases elementares incolor e inodoro foram considerados inertes ( lento para reagir ) porque seu número de oxidação de 0 impediu a formação de compostos facilmente . No entanto , os cientistas no início dos anos 1960 começou a criar com sucesso compostos gasosos com eles. A descoberta e experimentação de gases nobres contribuiu significativamente para a compreensão da estrutura atômica . Estrutura
Atômica

Por que as propriedades dos elementos se repetem periodicamente ? Gráfico de Mendeleev demonstrou a natureza periódica dos elementos , mas era até as mentes científicas do século 20 para explicar as razões para esta intermitência

Com a descoberta dos isótopos - . Átomos do mesmo elemento com diferente número de nêutrons - tornou-se evidente que o peso atômico não foi necessariamente introduzir lei periódica, como Mendeleev e Meyers tinha sugerido. Em vez disso, as propriedades dos elementos variavam periodicamente com o número atômico.
Twentieth Century

Com as investigações de Niels Bohr para a organização dos elétrons em conchas , em 1913 , a questão da por lei periódica existe foi respondida como a estrutura eletrônica dos elementos entrou em foco . estudos

Glenn Seaborg , no meio da década de 1900 representou as últimas grandes alterações na tabela periódica . Ele fundou a todos os elementos transurânicos - aqueles elementos mais pesados que o urânio - . 94-102 , começando com a sua descoberta de plutônio em 1940 Seaborg reordenadas da tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos . Seaborg recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1951. Elemento 106 é nomeado seaborgium (SG) em reconhecimento das suas realizações .