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Qual é a função de uma solução tampão

? Em 1908 , Lawrence Joseph Henderson escreveu uma equação matemática que define a função do ácido carbônico como uma solução tampão ao analisar acidose metabólica. Karl Albert Hasselbalch convertido a fórmula em 1916 para termos logarítmicas , produzindo , assim, a equação de Henderson -Hasselbalch , que ainda está em uso hoje. Soluções Tampão

Soluções tampão são compostos de um ácido fraco e seu sal ou uma base fraca eo sal do que o ácido ou base particular. Soluções tampão de suportar variações de pH quando pequenas quantidades de um ácido ou um álcali são adicionados a ela . Eles são usados ​​como um meio de manter o pH a um valor invariável em uma variedade de aplicações de produtos químicos .

Funções

A solução-tampão deve ter elementos que irão despachar qualquer hidrogênio iões ou iões de hidróxido , que podem ser adicionados . Sem estes ingredientes , o pH irá mudar . Soluções tampão ácidas e alcalinas conseguir isso de diferentes maneiras.
Ácidas e alcalinas Soluções Tampão

soluções tampão ácidas têm um pH inferior a 7. Eles são comumente feitas com um ácido fraco e um sal de sódio. Soluções tampão de fosfato são particularmente úteis em aplicações biológicas . Porque tem várias constantes de dissociação , tampões de fosfato podem ser preparados em todos os três valores de pH , que são 2,15, 6,86 e 12,32 . Alterando a razão de ácido para o sal ou a aplicação de um ácido diferente e um dos seus sais é o que altera o pH da solução tampão . Soluções tampão alcalino ter um pH superior a 7 . Estes são tipicamente feitas com uma base fraca e de um dos seus sais . Mais uma vez , a alteração das concentrações não irá alterar o pH , enquanto eles permanecem iguais. Princípio

Princípio de Le Chatelier
Le Chatelier de explica que as mudanças impostas a uma solução em equilíbrio ocorrem com mudanças na concentração , pressão ou temperatura . Esta equação ajuda a determinar o efeito de aumentar ou diminuir um componente da solução terá na solução enquanto se ajusta a um novo equilíbrio e contraria a alteração que tenha sido feita. Princípio de Le Chatelier é referido ao criar soluções tampão para predeterminar resultado eo sucesso da solução.
Sangue

Muitos organismos só florescem em uma faixa de pH de sangue utilizando relativamente modesto como sua solução tampão natural. Tampões dissolvidos no sangue manter o pH do sangue relativamente constante, com a ajuda de outros órgãos. Por exemplo , os rins ajudar a remover o excesso de produtos químicos a partir do sangue para evitar a acumulação excessiva e insuficiência renal . Os pulmões ajuda atividades de redução de pH contrariar , como exercício, retirando dióxido de carbono, um componente do pH diretor no sangue .