Por que são metais de transição Boas Catalisadores

? Metais de transição são qualquer um dos vários elementos metálicos, como cromo, ferro e níquel que têm elétrons de valência em duas conchas em vez de apenas um . Um electrão de valência refere-se a um único electrão que é responsável pelas propriedades químicas do átomo . Os metais de transição são bons catalisadores de metal porque eles facilmente emprestar e tomar elétrons de outras moléculas. Um catalisador é uma substância química que , quando adicionado a uma reacção química , não afecta a termodinâmica da reacção , mas aumenta a taxa de reacção . Efeito de Catalisadores

Catalisadores trabalhar por caminhos catalíticos para a reação. Eles aumentam a frequência de colisões entre os reagentes , mas não alterar as suas propriedades físicas ou químicas. Catalisadores afetar a taxa de reação , sem afetar a termodinâmica . Catalisadores , assim, proporcionar uma alternativa , caminho de menor energia para a reação ocorra . Um catalisador afeta o estado de transição de uma reação , fornecendo o estado de transição de um caminho - de ativação de energia mais baixo .

Metais de transição

Os metais de transição são freqüentemente confundidos com " d -block " metais da tabela periódica . Embora os metais de transição que pertencem ao bloco-d da tabela periódica dos elementos , nem todos os metais de bloco - d pode ser chamado de metais de transição . Por exemplo , o escândio e de zinco não são metais de transição , embora sejam elementos do bloco d . Para um elemento do bloco d ser um metal de transição, que deve possuir uma forma incompleta cheia d- orbital.

Por metais de transição são bons catalisadores

A razão mais importante de metais de transição são bons catalisadores é que eles podem dar electrões ou retirar electrões do reagente , dependendo da natureza da reacção . A capacidade de metais de transição para estar numa variedade de estados de oxidação , a capacidade para trocar entre os estados de oxidação e a capacidade de formar complexos com os reagentes e ser uma boa fonte de electrões fazer bons catalisadores de metais de transição .

metais de transição como Electron Accepter e Donor

O íon escândio Sc3 + não tem d- elétrons e não é um metal de transição . O ião de zinco , Zn 2 + , tem uma completamente cheio d - orbital e por isso s ’ não um metal de transição . Os metais de transição deve ter d- elétrons de sobra , e eles têm estados de oxidação variáveis e intercambiáveis . O cobre é um exemplo ideal de um metal de transição com os seus estados de oxidação variáveis Cu2 + e + Cu3 . O incompleta d -orbital permite que o metal para facilitar a troca de elétrons. Os metais de transição tanto pode dar e aceitar elétrons com facilidade, tornando-as favoráveis como catalisadores. O estado de oxidação de um metal refere-se à capacidade de o metal para formar ligações químicas .
Acção de metais de transição

metais de transição ato de formar complexos com o reagente . Se o estado de transição da reacção exige electrões , os metais de transição nos complexos metálicos sofrer oxidação ou redução de reacções de fornecimento de electrões . Se houver um excesso de acumulação de electrões , os metais de transição podem conter o excesso de densidade de electrões , ajudando assim a que ocorra a reacção . A propriedade de metais de transição a ser bons catalisadores também depende das propriedades de absorção ou adsorção do metal e do complexo de metal de transição.