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Definição de Elétrons Livres: Diferença para Elétrons de Órbita e Ligações Químicas

Elétrons Livres vs. Elétrons de Órbita

Elétrons são partículas subatômicas minúsculas, com menor massa entre partículas eletricamente carregadas. A maioria orbita o núcleo em órbita constante; elétrons livres flutuam fora do átomo, desligados de qualquer íon, átomo ou molécula. Elétrons tipicamente igualam número de prótons num átomo para manter equilíbrio. Prótons no núcleo; elétrons orbitam externamente. Quanto mais longe do núcleo, maior probabilidade de romper órbita e ligar-se a outro átomo.

Ligações Químicas

Elétrons livres externos podem ser manipulados sob influência de campos elétricos ou magnéticos aplicados, formando ligações químicas entre diferentes átomos, resultando em novos compostos. Sal de cozinha é exemplo cotidiano: sódio (metal) e cloro (gás), sob carga eletromagnética, combinam e compartilham elétrons formando novo composto.

Compostos Covalentes

Criados quando átomos se ligam e compartilham elétrons em vez de transferi-los. Compartilhamento de elétrons livres resulta em elementos com carga eletromagnética aproximadamente igual.

Compostos Iônicos

Formados quando um átomo tem carga negativa e outro positiva. Atraem-se magneticamente, formando ligação, mas não compartilham elétrons.