Moléculas Polares vs. Não Polares: Eletronegatividade, Momento Dipolar e Solubilidade

A polaridade molecular surge de diferenças de eletronegatividade entre átomos ligados e geometria molecular.

Moléculas Polares

• Ligações covalentes polares: Compartilhamento desigual de elétrons (ΔEN > 0,4).
• Momento dipolar líquido: Dipolos de ligação não se cancelam devido à forma assimétrica.
• Exemplos: H₂O (angular), NH₃ (piramidal trigonal), HCl, CH₃OH, CH₂Cl₂.
• Propriedades: Pontos de ebulição mais altos, solúveis em solventes polares (água), conduzem quando ionizadas, interagem com campos elétricos.

Moléculas Não Polares

• Ligações covalentes não polares: Compartilhamento igual (ΔEN < 0,4) – ex.: C–H, C–C.
• OU ligações polares, mas geometria simétrica cancela dipolos – ex.: CO₂ (linear), CCl₄ (tetraédrica), CH₄, BF₃.
• Momento dipolar líquido zero.
• Propriedades: Pontos de ebulição mais baixos, solúveis em solventes não polares (hexano, benzeno), insolúveis em água, nenhuma interação com campo elétrico.

Regra Geral

"O semelhante dissolve o semelhante": solutos polares dissolvem em solventes polares; não polares em não polares. Isto rege extração, cromatografia, permeabilidade de membrana e design de fármacos.