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Efeitos de Soluções Isotônicas, Hipertônicas e Hipotônicas nas Células

Tonicidade descreve a pressão osmótica relativa entre solução extracelular e citoplasma. Soluções isotônicas têm osmolaridade igual à celular (~300 mOsm/L); hipertônicas, maior; hipotônicas, menor. O fluxo de água segue gradiente osmótico.

Soluções Isotônicas

Mesma concentração de solutos (ex.: NaCl 0,9% — soro fisiológico; glicose 5%). Sem fluxo líquido líquido de água; volume celular mantido. Usadas para diluição de fármacos, lavagem cirúrgica, hidratação IV. Bebidas esportivas isotônicas repõem eletrólitos sem edema celular.

Soluções Hipertônicas

Maior osmolaridade externa (ex.: NaCl 3%, manitol 20%). Água sai da célula → contração citoplasmática (crenação em hemácias; plasmólise em vegetais). Uso clínico: edema cerebral (manitol), hiponatremia grave (hiper salina), desbridamento de feridas.

Soluções Hipotônicas

Menor osmolaridade externa (ex.: água destilada, NaCl 0,45%). Água entra na célula → inchaço e lise (choque osmótico). Hemácias estouram; células vegetais tornam-se túrgidas (parede celular impede lise). Uso: hidratação intracelular, lise de hemácias para citometria.

Relevância Clínica e Laboratorial

Manipulação incorreta de tonicidade causa hemólise iatrogênica, edema cerebral ou falha de culturas celulares. Sempre verificar osmolaridade de meios e soluções IV.