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Usos dos halogênios

Fatos

Halogênios estão no grupo 17 da tabela periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At). Todos têm 7 elétrons na camada de valência. À temperatura ambiente, existem nos três estados: sólido, gasoso, líquido. "Halogênio" vem do grego "halos" (sal) – formadores de sal. São moléculas diatômicas altamente reativas, nunca encontrados na forma nativa. Propriedades químicas e físicas similares a não-metais.

Características

Pontos de ebulição e fusão relativamente baixos, aumentando no grupo. À temperatura ambiente: iodo (sólido), bromo (líquido), cloro e flúor (gases). Todos têm cor que intensifica no grupo. São maus condutores elétricos e térmicos em todas as fases.

Usos do flúor

Poucos usos diretos devido à alta reatividade. Usado em combustíveis de foguetes (aumenta combustibilidade de outros materiais). Mais comum em compostos: flúor em creme dental (prevenção de cárie). Antes usado em CFCs (refrigeração, aerossóis, limpeza) até descobrir dano à camada de ozônio.

Usos do cloro

Variados como purificador e desinfetante. Desinfeta plásticos, polímeros, solventes, fármacos, agrotóxicos. Purifica água contra infecções microbiológicas. Comum em produtos de limpeza doméstica.

Usos do bromo

Fumigantes, agentes antichama, corantes, medicamentos, pesticidas, purificação de água. Composto inorgânico usado em fotografia.

Usos do iodo

Microbicida tópico. Adicionado a lâmpadas halógenas para prolongar filamento. Essencial para tireoide humana. Desinfetante em tratamento de água e corante em experimentos químicos.

Usos do astato

Todos isótopos conhecidos são radioativos. Pouco se sabe sobre propriedades químicas/físicas, mas prevê-se similaridade ao iodo.