Tipos de reações químicas de Metais

Uma reação química é um processo pelo qual um tipo de substância química é convertida em outro tipo de substância química. Todas as reacções químicas são caracterizadas por uma alteração na energia . Reações quer liberar ou absorver a energia de seus arredores à medida que avançam . Nos metais , existem quatro tipos de reações químicas: reações de síntese , reações de decomposição , reações de deslocamento individuais e reações de combustão . Reação de síntese

Quando dois elementos se combinam para formar um composto , ele é chamado de reação de síntese . Basicamente , dois reagentes se combinam para formar um produto . Os tipos de reacção de síntese incluem : uma combinação de metal e de um não-metal , para formar um composto ; reacção de um óxido metálico e de água para formar um hidróxido ; e um metal que reage com o oxigénio para formar óxido de metal . Exemplos incluem a reacção de sódio com o cloro para formar cloreto de sódio e alumínio reagir com flúor para formar fluoreto de alumínio .
Reacção de decomposição

Quando um composto invade seus elementos ou em simples Os compostos , que se chama uma reacção de decomposição . Nesta reacção , um reagente de quebra em duas ou mais produtos . Os tipos de reacção de decomposição incluem : carbonatos metálicos , quando aquecida , produzir óxido metálico e dióxido de carbono ( por exemplo , a decomposição de carbonato de cálcio de óxido de cálcio e dióxido de carbono ) ; cloretos metálicos arrombar um elemento metálico e cloro ( por exemplo , a decomposição do cloreto de sódio de sódio e cloro ) ; e cloratos metálicos invadir cloretos metálicos e de oxigênio (por exemplo, decomposição do clorato de potássio com cloreto de potássio e oxigênio).
Reação substituição Único

Uma única substituição reação ocorre quando um elemento substitui outro em um composto . Os tipos de reacção de substituição simples incluem : substituição de um metal num composto de um metal mais activa ( por exemplo , ferro reagir com sulfato de cobre para formar o sulfato de ferro e cobre ) ; substituição de hidrogénio em água por um metal activo ( por exemplo , a reacção de sódio com a água para formar hidróxido de sódio e hidrogénio ) ; substituição de hidrogénio em ácidos por um metal activo ( por exemplo , zinco reagir com ácido clorídrico para formar cloreto de zinco e de hidrogénio ) ; e substituição de não-metais por metais mais activos (por exemplo , o zinco reage com brometo de sódio para formar cloreto de sódio e bromo) .
Duplo Reação substituição

Quando um metal substitui uma de metal em um composto , ele é chamado de dupla troca é a reação . Os tipos de reacções de substituição de dupla incluem a formação de um precipitado , a formação de um gás e a formação de água . Exemplos incluem : cloreto de sódio a reacção com nitrato de prata , para formar o nitrato de sódio e cloreto de prata ; ácido clorídrico reagir com sulfureto de ferro , para formar sulfureto de hidrogénio e cloreto ferroso ; e ácido clorídrico reagindo com hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio e água.