Características qualitativas de ácidos e bases

Quase toda substância do dia a dia é ácido ou base (alcalina). O pH (1 a 14) mede acidez/alcalinidade: 7 = neutro; <7 = ácido; >7 = base.

Características comuns

• Bases: sabor amargo, inodoras, toque escorregadio.
• Ácidos: sabor azedo, podem ser pungentes, causam ardor/queimação.

Exemplos de ácidos: cítrico (frutas), clorídrico (estômago), acetilsalicílico (aspirina). Bases comuns: hidróxido de magnésio (leite de magnésia), amônia, bicarbonato de sódio. Base neutraliza ácido (ex.: antiácidos). Mistura produz sal e água.

Visão científica (Arrhenius, 1887)

Ácido em água libera íon H⁺; base libera íon OH⁻. Teste: papel tornassol vermelho = ácido; azul = base.

Outras propriedades

Ambos queimam a pele, conduzem eletricidade (soluções eletrolíticas). Ácidos reagem com metais liberando H₂; bases não. Classificados como fracos (dissociação parcial) ou fortes (dissociação total). A maioria é fraca. Ácido forte supera base fraca e vice-versa.

Itens do cotidiano

Ácidos: sulfúrico (chuva ácida), acético (vinagre), úrico (urina), tânico (vinho/chá). Leite fresco pH 6,5 (quase neutro); leite azedo pH 4,5 (ácido). Sabonetes, pastas de dente (pH 8–9), alvejantes, amônia são bases.