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Vantagens do Calorímetro

Introdução

Calorimetria é medição quantitativa de calor requerido ou produzido durante reação química. Quando calor transferido a objeto, sua temperatura aumenta; quando removido, diminui. Calorímetro é instrumento onde reação química ou processo físico ocorre. Bem isolado para que nenhum calor entre ou saia, garantindo medição precisa.

Calorímetros básicos em laboratórios introdutórios de química consistem de copo duplo de isopor e tampa plástica bem ajustada. Tampa tem furo para termômetro medir temperatura do calor liberado/absorvido. Segundo pesquisa do Dartmouth College, determinam calor de reação a pressão atmosférica constante.

Funcionamento

Para resultados precisos, calorímetro deve estar completamente seco e volumes de soluções medidos cuidadosamente. Variação de temperatura determinada medindo temperatura inicial do reagente e temperatura máxima do conteúdo resultante.

Características

Como calor liberado em processo exotérmico iguala calor ganho pelo calorímetro, processos exotérmicos dentro resultam em aumento de temperatura do calorímetro. Por outro lado, calor absorvido em processo endotérmico iguala calor perdido pelo calorímetro, resultando em diminuição de sua temperatura.

Capacidade Calorífica

Calorímetros também determinam capacidade calorífica ou calor requerido para mudar temperatura de substância em um grau (Departamento de Química, Davidson College). Frequentemente desejável saber capacidade do próprio calorímetro, não do sistema completo (calorímetro + água).

Considerações e Aplicações

Além de medir trocas de calor em reações e capacidade calorífica do sistema, calorímetros determinam conteúdo energético de alimentos. Segundo pesquisadores da Georgia State University, medem energia queimando alimentos em atmosfera de oxigênio e medindo rendimento energético via aumento de temperatura do calorímetro. Também medem calor específico de substância (calor por unidade de massa para elevar temperatura em 1°C).