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Determinação de pKa e Fármacos Básicos: Conceitos e Aplicação Clínica

O pKa é um valor numérico que representa a dissociação de um ácido em solução. Quanto maior o pKa, menor a dissociação do ácido. Valores de pKa são semelhantes aos de pH: ácidos mais fortes têm pKa menor (e pH mais baixo).

Cálculo do pKa

Usa-se a equação de Henderson-Hasselbalch: pKa = pH + log (Ácido/Base). Mostra a relação entre pH e pKa como medida de acidez.

Fármacos Básicos

Incluem: anfetaminas, eritromicina, cafeína e teofilina. A taxa de absorção depende do pH do corpo e do fármaco. Fármacos básicos são absorvidos mais rápido em ambientes básicos (pH ~7,4; valores >7,4 são alcalinos).

Sobredose de Fármacos Básicos

Em ambientes básicos, a absorção é maior; em ácidos, menor. Na sobredose de fármacos básicos, administrar um ácido fraco reduz a absorção e previne toxicidade.

Aplicação prática: Este princípio orienta o tratamento de intoxicações — acidificar a urina (ex: com vitamina C) aumenta a excreção de fármacos básicos.